碱液

取自 食品百科全书

碱液[Lye]：即碱性的液体,PH大于等于7的液体；一般还指任一强碱溶液或氢氧化钠、氢氧化钾固体。

   用水浸草木灰后可滤取碱性液体，一般用于洗涤或制皂；碳酸钠也叫纯碱，俗称苏打。在低温条件下，虽有抑菌作用，但较轻微，而加热后的碱溶液，便有较强的杀菌作用。煮沸消毒器械时，加入1%碳酸钠能消毒和溶解表面的污染物质，也便于洗刷除垢。所以，洗刷或浸泡污染的衣物、用具、场地、车辆及环境的消毒多用4%碳酸钠热水溶液。

   氢氧化钠也称苛性钠，俗称火碱或烧碱。火碱液温度高，杀菌力也高，能在热火碱水中加点盐，杀菌力更强，冬季用还有防冻作用。一般用2%火碱水，常用于口蹄疫、鸡瘟、猪瘟等病毒以及细菌感染时的环境和用具、场地污染的消毒。一般啤酒饮料行业采用其溶液进行玻璃瓶洗涤。

   草木灰也是一种较为适用的碱性消毒药。在10千克水中，加入1.5～2千克草木灰，加热煮沸1小时，草渣沉淀后即可用上清液消毒畜舍，效果较好。草木灰水加热到70℃时，可用于喷洒消毒口蹄疫和水泡等病毒。

   [注：酸碱理论

1.arrhenius理论，也叫“水-离子理论” 定义：凡是水溶液中产生h+离子的物质就叫酸，产生oh-离子的就叫碱。 重要性及优点：是建立在电离理论之上，大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述；适用于ph计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。 缺点：不能说明ac-，f-，(co3)2-，nh3也是碱；不能说明nh3与hcl是酸碱反应；错误的认为水中有“nh4oh”这种物质；不能说明非水质子溶剂(液nh3，液hf)和非质子溶剂(液so3，液n2o4，液brf3)中的酸碱反应；不能说明无溶剂体系的酸碱反应(固体bao和液态或气态so3反应生成固体baso4)

2.brownst-lowry理论，也叫“质子理论” 定义：任何能释放出质子的物质叫酸，任何能结合质子的物质叫碱。

      酸＝碱 + 质子(h+)

重要性及优点：提出了“共扼酸碱对”的概念；将酸碱概念从“水体系”推广到“质子体系”。 缺点：不能用于非质子溶剂体系

3.溶剂体系理论 定义：凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的 溶质叫碱。 重要性及优点：典型的自偶电离；将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”；能很好的说明以下反应

   ①fe3+ + hco3- --> fe(oh)3 + co2 (未配平)
   ②乙酸 + kh --> h2 + 乙酸钾
   ③nh4cl + knh2 --> kcl + nh3 (未配平)
   ④sbf5 + kf --> ksbf6 (液态brf3体系)
   ⑤socl2 + csso3 --> cscl + so2 (未配平)；适用于非水溶剂体系和超酸体系。

缺点：只能用于自电离溶剂体系；不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。

4.lewis理论，也叫“电子理论” 定义：凡能提供电子对的物质叫碱，能从碱接受电子对的物质叫酸。

      酸 + 碱: = a:b

重要性及优点：能说明不含质子的物质的酸碱性,如金属阳离子、缺电子化合物、极性双键分子(典型的羰基分子)、价层可扩展原子化合物(某些p区元素的配合物)、具有孤对电子的中性分子、含有c=c键分子(典型的蔡斯盐)；应用最为广泛。 注意：lewis碱包括全部brownst碱，lewis酸则不一定包括brownst酸。 缺点：在判断酸碱强度时，电子理论和质子理论有部分冲突，如对zn2+的判断

5.lux理论，也叫“氧负离子理论” 定义：能接受氧负离子o2-的物质是酸，能提供氧负离子的物质是碱。

      酸＝碱 + o2-

重要性及优点：适用高温氧化物反应，在冶金、玻璃陶瓷、硅酸盐工业中有很重要的作用。 缺点：适用面较小]