浓硝酸

取自 食品百科全书

HNO3

物理性质: 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。

化学性质:

⑴具有酸的通性

⑵不稳定性

4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑

浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。

⑶强氧化性

a.与绝大部分金属反应（不产生H2）

Cu + 4HNO3（浓）＝ 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑

3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑

b. 与非金属反应

C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑

P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑

在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。

c.使铝铁钝化

常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。

用途 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

制备

⑴实验室制法

NaNO3+ H2SO4＝ (加热△)NaHSO4+ HNO3

⑵ 工业上制法

4NH3 + 5O2 ＝（Pt△）6H2O + 4NO

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）