稀硝酸

取自 食品百科全书

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一.硝酸的物理性质

1.纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体;浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

2.硝酸沸点低(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气而产生白雾。

3.69%以上的硝酸为浓硝酸,98%的硝酸称为‘发烟”硝酸。

二.硝酸的化学性质

1.强酸性:HNO3=H++NO3-;硝酸是一元强酸,具有酸的通性。

2.不稳定性:4HNO3=加热4NO2↑+O2↑+2H2O

注意:①浓度越大,越易分解;

②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中,放于阴凉处。

3.强氧化性:

①与金属反应:除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO)

注意:a.常温下,浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化;

b.金属与硝酸反应不产生H2。

②与非金属反应:能氧化C、S、P等非金属。

C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+ H2O

S+6HNO3 (浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应。

说明:a.氧化性:浓硝酸>稀硝酸;

b.一般情况下:


浓HNO3 NO2(还原产物)


稀HNO3 NO(还原产物)

c.王水:浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成。王水有很强的氧化性,能溶解Pt、Au等金属。

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